物質的量教案

時間：2022-10-06 16:44:09 教案

物質的量教案

　　知識目標：

物質的量教案

　　1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

　　2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

　　3.進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。

　　能力目標：

　　培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感目標：

　　使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

　　強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

　　教學重點：摩爾質量的概念和相關計算

　　教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系

　　教學方法：探究式

　　教學過程

　　[復習提問]什么是物質的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

　　[回答]物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值為。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。

　　[引言]既然物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢?也就是說1mol物質的質量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。粒子符號

　　物質的式量

　　每個粒子的質量

　　(g/個)

　　1摩爾物質含有的

　　粒子數(個)

　　1摩爾物質質量

　　(g)

　　[答案]C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質量為個。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質量是18，1mol水含個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。

　　[學生思考]由以上計算結果可得出什么規律?

　　[結論]①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。

　　②1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。

　　③1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。

　　(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

　　[講解]因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計算得出x=16gy=32g

　　[得出結論]1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。)

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