溶液組成的表示方法教案
重點難點
溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法
討論式教學法。
教學用具
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學過程
第一課時
生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？
用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。
一、溶質的質量分數
定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
定義式：
溶質的質量分數=
這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？
二、溶液中溶質的質量分數計算
例題1、見課本
例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？
解：溶質的質量分數=
這瓶溶液中溶質的質量分數為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。
1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？
溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。
在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？
指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
1、原溶液中溶質的質量是多少克？
2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？
在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。
1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。
第二課時
重點難點
根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。
教學方法
啟發式。
教學用品
投影儀、投影片。
教學過程
1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。
溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？
引導學生要件、找出區別和聯系？
溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系
溶解度
溶質的質量分數
條件
一定溫度
不定溫
狀態
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
飽和溶液中溶質的質量分數= （S為飽和溶液中溶質的溶解度）
例題2（見課本）
解例題2
例題3
指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。
解例題3
如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
配制溶質質量分數一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算
2、稱量、量取
3、溶解
通過本節課的學習，使我們對溶質質量分數及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質質量分數一定的溶液有了初步的了解。
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